Главная » Глоссарий
14:37
Глоссарий
Глоссарий

А

Аллотропия – способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различных по строению и свойствам.

Анион – отрицательно заряженный ион.

Ангидриды – кислородсодержащие соединения, образующиеся при отнимании воды от кислородсодержащих кислот.

Атом – наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами.

Амфотерность – способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять кислотные или основные свойства.

Б
Биохимия – наука о химическом составе и химических реакциях живых организмов.

В

Валентность – свойство атомов данного элемента присоединять или замещать в соединениях определенное число атомов другого элемента.

Валентные электроны – электроны, которые участвуют в образовании химической связи.

Водородная связь возникает между молекулами, в состав которых входит атом водорода, связанный с атомами наиболее электроотрицательных элементов: фтора, кислорода, азота, реже хлора или серы.

Водородный показатель (рН) – десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком:

pH = -lg [H+].
Восстановитель – химический элемент, принимающий электроны в процессе восстановления.

Г

Геохимия – наука о химическом составе атмосферы, гидросферы, литосферы Земли, о распространенности и распределении, сочетании и миграции химических элементов и их изотопов на Земле, изучающая историю элементов планеты.

Гибридизация – процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящий к их выравниванию по форме и энергии.

Гидролиз – это химическая реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом с образованием слабого электролита.

Горение – быстро протекающий процесс окисления вещества, сопровождающийся большим выделением тепла и ярким свечением.

И

Ингибитор - вещество, замедляющее скорость химической реакции, которое после её протекания остается химически неизменным.

Интерметаллические соединения – химические соединения металлов друг с другом.

Ионная связь образуется в результате электростатического притяжения ионов противоположного знака.

Ионы – частицы, у которых количество электронов больше или меньше положительного заряда ядра.

К

Катализатор – вещество, увеличивающее скорость химической реакции, которое после её протекания остается химически неизменным.

Катион – положительно заряженный ион.

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

Кислоты бескислородные в своем составе не содержат атомов кислорода.

Кислоты двухосновные в своем составе содержат два атома водорода.

Кислоты кислородсодержащие в своем составе содержат атомы кислорода.

Кислоты одноосновные в своем составе содержат один атом водорода.

Кислоты трехосновные в своем составе содержат три атома водорода.

Ковалентная химическая связь – связь, которая возникает между атомами за счет образования общих электронных пар.

Кристаллизация – процесс образования кристаллов из раствора или газовой фазы.

Кристаллогидраты – вещества, содержащие в своем составе молекулы воды.

М

Массовая доля вещества в смеси – отношение массы компонента к массе смеси:

или .
Величина безразмерная или выражается в %.

Массовая доля растворенного вещества – масса растворенного вещества, содержащаяся в 100 граммах раствора. Равна отношению массы данного компонента к массе всего раствора:

.
Величина безразмерная или выражается в %.

Металлическая связь – связь в металлах или сплавах, обусловленная взаимодействием относительно свободных электронов с катионами в узлах кристаллической решетки.

Металлоиды – сложные вещества, обладающие промежуточными свойствами.

Металлы – твердые при комнатной температуре вещества (за исключением ртути), с металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью. Атомы металлов отдают электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы.

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию, обладающая его химическими свойствами и состоящая из одинаковых или разных атомов.

Моль – количество вещества, содержащее столько же структурных единиц этого вещества, которое имеется в 12 граммах изотопа углерода 12С.

Мольная доля вещества в смеси – отношение количества вещества одного компонента к суммарному количеству всех веществ в смеси:

или .
Величина безразмерная или выражается в %.

Мольная доля – отношение количества вещества одного из компонентов раствора к общему количеству вещества всех компонентов раствора:

.
Величина безразмерная или выражается в %.

Молярная концентрация – количество вещества, выраженное в молях, которое содержится в 1 литре (1000 мл) раствора. Равна отношению количества вещества к объему раствора:

.
Выражается в моль/л.

Н

Насыщенный раствор – раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом и содержащий максимально возможное для данных условий количество этого вещества.

Неметаллы – вещества, состоящие из молекул: газы, жидкости, летучие твердые вещества; не обладают металлическим блеском, имеют низкую тепло- и электропроводность. Атомы неметаллов принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.

Нормальные условия соответствуют температуре 0°С, или 273 К, и давлению 1 атм = 101325 Па = 760 мм рт.ст.

О

Объемная доля вещества в смеси – отношение объема, занимаемого компонентом, к общему объему смеси:

или .
Величина безразмерная или выражается в %.

Окислитель – химический элемент, принимающий электроны в процессе восстановления.

Оксиды – сложные соединения элемента с кислородом, в которых кислород имеет степень окисления -2.

Оксиды амфотерные – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственной природой.

Оксиды кислотные – оксиды, которым соответствуют кислоты; образованы неметаллами и металлами, проявляющими высокие степени окисления.

Оксиды несолеобразующие, или безразличные, не проявляют ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образуют соли.

Оксиды основные – оксиды, которым соответствуют основания; образованы только металлами.

Оксиды солеобразующие обладают способностью образовывать кислоты, основания и соли.

Основания двухосновные в своем составе содержат две гидроксильные группы.

Основания, или гидроксиды – сложные вещества, содержащие атом металла и одну или несколько гидроксильных групп –ОН.

Основания нерастворимые не растворяются в воде.

Основания одноосновные в своем составе содержат одну гидроксильную группу.

Основания растворимые хорошо растворяются в воде.

Основания трехосновные в своем составе содержат три гидроксильные группы.

Относительная атомная масса – масса атома, выраженная в углеродных единицах массы; показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода изотопа 12С.

Относительная молекулярная масса – масса молекулы вещества, выраженная в углеродных единицах массы; показывает, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода изотопа 12С.

Относительная плотность газа – отношение массы данного объема газа к массе такого же объема другого газа:

П

Периодический закон Д.И. Менделеева – свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – упорядоченное множество химических элементов, их естественная классификация, которая является графическим выражением периодического закона химических элементов.

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.

Процесс восстановления – процесс принятия электронов атомом или ионом.

Процесс окисления – процесс отдачи электронов атомом или ионом.

Р

Радикал – частицы, обладающие свободными валентностями, т.е. имеющие неспаренные электроны на внешних орбиталях.

Радиус атома – условное расстояние от ядра до границы электронной плотности.

Раствор – однородная система, состоящая из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Реакция замещения – реакция межу простыми и сложными веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, при этом образуются новые простые и сложные вещества.

Реакция необратимая – реакция, протекающая в данных условиях до конца, то есть до полного превращения исходных веществ в продукты реакции.

Реакция обмена – реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями, при этом образуются два новых сложных вещества.

Реакция обратимая – реакция, протекающая в данных условиях одновременно в двух взаимно противоположных направлениях.

Реакция окислительно-восстановительная – реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.

Реакция соединения – реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.

Реакция экзотермическая – реакция, протекающая с выделением тепла.

Реакция эндотермическая – реакция, протекающая с поглощением тепла.

Руды – природные залежи, в которых металлы содержатся в экономически выгодных концентрациях.

С

Сложные вещества, или химические соединения, состоят из атомов различных химических элементов, связанных друг с другом химической связью.

Соли – сложные вещества, представляющие собой продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток

Соли двойные – соли, состоящие из двух ионов разных металлов и кислотного остатка.

Соли кислые – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Соли комплексные – соли, в состав которых входят комплексные ионы (катионы или анионы) ион металла или кислотного остатка.

Соли основные – продукты неполного замещения гидроксогрупп в многоосновных основаниях кислотными остатками.

Соли средние – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Стандартные условия соответствуют температуре 25°С, или 298 К, и давлению 1 атм = 101325 Па = 760 мм рт. ст.

Степень окисления – формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все связи между атомами в молекуле ионные.

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами.

Ф

Фаза – гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других фаз поверхностью раздела.

Х

Химическая коррозия – разрушение металла при взаимодействии его с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока.

Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств (зарядом ядра, массой и др.).

Химия – это наука о составе, строении и свойствах веществ, их превращениях и тех явлениях, которыми сопровождаются превращения одних веществ в другие.

Ч

Число Авогадро – число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, радикалов и др.), содержащихся в 1 моле любого вещества:

NА = 6,02·1023.

Э

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через раствор или расплав.

Электрон – элементарная частица, носитель наименьшей массы и наименьшего электрического заряда в природе.

Электроотрицательность – способность элемента оттягивать на себя электронную пару.

Электрохимическая коррозия – разрушение металла в среде электролита, в этом случае при контакте двух металлов различной активности с электролитом образуется гальваническая пара, электроны переходят от более активного металла к менее активному, и более активный металл разрушается.

Ссылка на страницу: Глоссарий
Теги: Глоссарий
Просмотров: 21 | Добавил: creditor | Теги: глоссарий | Рейтинг: 0.0/0

ТОП материалов, отсортированных по комментариям
ТОП материалов, отсортированных по дате добавления
ТОП материалов, отсортированных по рейтингу
ТОП материалов, отсортированных по просмотрам

Всего комментариев: 0
avatar
close