14:37 Глоссарий | |
| Глоссарий А Аллотропия – способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Анион – отрицательно заряженный ион. Ангидриды – кислородсодержащие соединения, образующиеся при отнимании воды от кислородсодержащих кислот. Атом – наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. Амфотерность – способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять кислотные или основные свойства. Б Биохимия – наука о химическом составе и химических реакциях живых организмов. В Валентность – свойство атомов данного элемента присоединять или замещать в соединениях определенное число атомов другого элемента. Валентные электроны – электроны, которые участвуют в образовании химической связи. Водородная связь возникает между молекулами, в состав которых входит атом водорода, связанный с атомами наиболее электроотрицательных элементов: фтора, кислорода, азота, реже хлора или серы. Водородный показатель (рН) – десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком: pH = -lg [H+]. Восстановитель – химический элемент, принимающий электроны в процессе восстановления. Г Геохимия – наука о химическом составе атмосферы, гидросферы, литосферы Земли, о распространенности и распределении, сочетании и миграции химических элементов и их изотопов на Земле, изучающая историю элементов планеты. Гибридизация – процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящий к их выравниванию по форме и энергии. Гидролиз – это химическая реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом с образованием слабого электролита. Горение – быстро протекающий процесс окисления вещества, сопровождающийся большим выделением тепла и ярким свечением. И Ингибитор - вещество, замедляющее скорость химической реакции, которое после её протекания остается химически неизменным. Интерметаллические соединения – химические соединения металлов друг с другом. Ионная связь образуется в результате электростатического притяжения ионов противоположного знака. Ионы – частицы, у которых количество электронов больше или меньше положительного заряда ядра. К Катализатор – вещество, увеличивающее скорость химической реакции, которое после её протекания остается химически неизменным. Катион – положительно заряженный ион. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. Кислоты бескислородные в своем составе не содержат атомов кислорода. Кислоты двухосновные в своем составе содержат два атома водорода. Кислоты кислородсодержащие в своем составе содержат атомы кислорода. Кислоты одноосновные в своем составе содержат один атом водорода. Кислоты трехосновные в своем составе содержат три атома водорода. Ковалентная химическая связь – связь, которая возникает между атомами за счет образования общих электронных пар. Кристаллизация – процесс образования кристаллов из раствора или газовой фазы. Кристаллогидраты – вещества, содержащие в своем составе молекулы воды. М Массовая доля вещества в смеси – отношение массы компонента к массе смеси: или . Величина безразмерная или выражается в %. Массовая доля растворенного вещества – масса растворенного вещества, содержащаяся в 100 граммах раствора. Равна отношению массы данного компонента к массе всего раствора: . Величина безразмерная или выражается в %. Металлическая связь – связь в металлах или сплавах, обусловленная взаимодействием относительно свободных электронов с катионами в узлах кристаллической решетки. Металлоиды – сложные вещества, обладающие промежуточными свойствами. Металлы – твердые при комнатной температуре вещества (за исключением ртути), с металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью. Атомы металлов отдают электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы. Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию, обладающая его химическими свойствами и состоящая из одинаковых или разных атомов. Моль – количество вещества, содержащее столько же структурных единиц этого вещества, которое имеется в 12 граммах изотопа углерода 12С. Мольная доля вещества в смеси – отношение количества вещества одного компонента к суммарному количеству всех веществ в смеси: или . Величина безразмерная или выражается в %. Мольная доля – отношение количества вещества одного из компонентов раствора к общему количеству вещества всех компонентов раствора: . Величина безразмерная или выражается в %. Молярная концентрация – количество вещества, выраженное в молях, которое содержится в 1 литре (1000 мл) раствора. Равна отношению количества вещества к объему раствора: . Выражается в моль/л. Н Насыщенный раствор – раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом и содержащий максимально возможное для данных условий количество этого вещества. Неметаллы – вещества, состоящие из молекул: газы, жидкости, летучие твердые вещества; не обладают металлическим блеском, имеют низкую тепло- и электропроводность. Атомы неметаллов принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы. Нормальные условия соответствуют температуре 0°С, или 273 К, и давлению 1 атм = 101325 Па = 760 мм рт.ст. О Объемная доля вещества в смеси – отношение объема, занимаемого компонентом, к общему объему смеси: или . Величина безразмерная или выражается в %. Окислитель – химический элемент, принимающий электроны в процессе восстановления. Оксиды – сложные соединения элемента с кислородом, в которых кислород имеет степень окисления -2. Оксиды амфотерные – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственной природой. Оксиды кислотные – оксиды, которым соответствуют кислоты; образованы неметаллами и металлами, проявляющими высокие степени окисления. Оксиды несолеобразующие, или безразличные, не проявляют ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образуют соли. Оксиды основные – оксиды, которым соответствуют основания; образованы только металлами. Оксиды солеобразующие обладают способностью образовывать кислоты, основания и соли. Основания двухосновные в своем составе содержат две гидроксильные группы. Основания, или гидроксиды – сложные вещества, содержащие атом металла и одну или несколько гидроксильных групп –ОН. Основания нерастворимые не растворяются в воде. Основания одноосновные в своем составе содержат одну гидроксильную группу. Основания растворимые хорошо растворяются в воде. Основания трехосновные в своем составе содержат три гидроксильные группы. Относительная атомная масса – масса атома, выраженная в углеродных единицах массы; показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода изотопа 12С. Относительная молекулярная масса – масса молекулы вещества, выраженная в углеродных единицах массы; показывает, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода изотопа 12С. Относительная плотность газа – отношение массы данного объема газа к массе такого же объема другого газа: П Периодический закон Д.И. Менделеева – свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – упорядоченное множество химических элементов, их естественная классификация, которая является графическим выражением периодического закона химических элементов. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Процесс восстановления – процесс принятия электронов атомом или ионом. Процесс окисления – процесс отдачи электронов атомом или ионом. Р Радикал – частицы, обладающие свободными валентностями, т.е. имеющие неспаренные электроны на внешних орбиталях. Радиус атома – условное расстояние от ядра до границы электронной плотности. Раствор – однородная система, состоящая из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия. Реакция замещения – реакция межу простыми и сложными веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, при этом образуются новые простые и сложные вещества. Реакция необратимая – реакция, протекающая в данных условиях до конца, то есть до полного превращения исходных веществ в продукты реакции. Реакция обмена – реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями, при этом образуются два новых сложных вещества. Реакция обратимая – реакция, протекающая в данных условиях одновременно в двух взаимно противоположных направлениях. Реакция окислительно-восстановительная – реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Реакция соединения – реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество. Реакция экзотермическая – реакция, протекающая с выделением тепла. Реакция эндотермическая – реакция, протекающая с поглощением тепла. Руды – природные залежи, в которых металлы содержатся в экономически выгодных концентрациях. С Сложные вещества, или химические соединения, состоят из атомов различных химических элементов, связанных друг с другом химической связью. Соли – сложные вещества, представляющие собой продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток Соли двойные – соли, состоящие из двух ионов разных металлов и кислотного остатка. Соли кислые – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Соли комплексные – соли, в состав которых входят комплексные ионы (катионы или анионы) ион металла или кислотного остатка. Соли основные – продукты неполного замещения гидроксогрупп в многоосновных основаниях кислотными остатками. Соли средние – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Стандартные условия соответствуют температуре 25°С, или 298 К, и давлению 1 атм = 101325 Па = 760 мм рт. ст. Степень окисления – формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все связи между атомами в молекуле ионные. Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. Ф Фаза – гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других фаз поверхностью раздела. Х Химическая коррозия – разрушение металла при взаимодействии его с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока. Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств (зарядом ядра, массой и др.). Химия – это наука о составе, строении и свойствах веществ, их превращениях и тех явлениях, которыми сопровождаются превращения одних веществ в другие. Ч Число Авогадро – число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, радикалов и др.), содержащихся в 1 моле любого вещества: NА = 6,02·1023. Э Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через раствор или расплав. Электрон – элементарная частица, носитель наименьшей массы и наименьшего электрического заряда в природе. Электроотрицательность – способность элемента оттягивать на себя электронную пару. Электрохимическая коррозия – разрушение металла в среде электролита, в этом случае при контакте двух металлов различной активности с электролитом образуется гальваническая пара, электроны переходят от более активного металла к менее активному, и более активный металл разрушается.  Ссылка на страницу: Глоссарий Теги: Глоссарий | |
|
| |
ТОП материалов, отсортированных по комментариям
ТОП материалов, отсортированных по дате добавления
ТОП материалов, отсортированных по рейтингу
ТОП материалов, отсортированных по просмотрам
| Всего комментариев: 0 | |